4 bilangan kuantum
Bilangan kuantum terbagi menjadi 4, yaitu:
1.Bilangan kuantum utama dilambangkan dengan n
Menunjukkan tingkat energi orbital atau kulit atom.
Kulit K--> n=1
Kulit L--> n=2
Kulit M-->n=3 dst.
2. Bilangan kuantum Azimuth dilambangkan dengan l
Menunjukkan subkulit atau bentu orbital. Nilai l dimulai dari 0 sampai dengan (n-1)
Kulit K--> n=1 ; l=0
Kulit L--> n=2 ; l=0 , l=1
Kulit M--> n=3 ; l=0, l=1, l=2
3. Bilangan kuantum magnetik dilambangkan dengan m
Menunjukkan arah orientasi orbital dalam ruang dan jumlah orbital.
Nilai m dimulai dari -l, 0, +1
l=0(s) -->m= 0 jadi 1 orbital yang max berisi 2 elektron.
l=1(p) -->m= -1, 0, +1 jadi 3 orbital yang berisi max 6 elektron.
l=2(d) -->m= -2, -1, 0, +1, +2 jadi 5 orbital yang berisi max 10 elektron
l=3(f) -->m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 jadi 7 orbital yang berisi max 14 elektron.
4. Bilangan kuantum spin
Menunjukkan arah rotasi elektron.
Spin terdiri dari +1/2 dan-1/2.
Jika spin+1/2 maka arah panah didalam diagram orbital keatas sedangkan jika spin -1/2maka panah didalam diagram orbital menunjuk kebawah.
